Elektronegativitet vs Elektronaffinitet
Overføring av ett elektron fra ett atom til et annet er en veldig vanlig forekomst som vi ikke merker. For å oppnå en overføring bør elektronaffiniteten oppfylles. Elektronaffinitet er et mål av hvor mye energi frigjøres når et elektron er oppnådd av et bestemt atom, omvendt er det også mengden energi som kreves for å løsne elektronet fra det andre atomet.
Noen ganger trenger ikke elektronet å løsnes fra ett molekyl for å danne en binding med et annet. I disse tilfellene deles elektronet og det dannes en kovalent binding. Elektronegativitet er kvantifiseringen av en molekylers evne til å tiltrekke seg et elektron og danne en kovalent binding. Derfor, jo høyere elektronegativitetsverdien til et bestemt molekyl, jo sterkere trekker det elektroner mot det.
Elektronaffinitet er en virkelig kvantifiserbar verdi som kan måles på bestemte vitenskapelige måter etter at et elektron har festet seg til atomet. Elektronegativitet kan derimot ikke måles på vitenskapelig vis. Det er et tall avledet fra beregninger som involverer et atoms egenskaper i molekylet. Det skal da forstås at elektronegativitetsverdier kan variere avhengig av molekylet det er bundet til. Det er også en rekke måter å beregne elektronegativitetsverdien til et bestemt atom på grunn av det faktum at det ikke kan verifiseres. Noen forskere mener at de har kommet med en formel som best beskriver elektronegativitet, og dermed antall forskjellige ligninger.
Elektronegativitet er egentlig ikke så forskjellig fra elektronaffinitet. Det er bare at elektronaffinitet er en fast verdi av et individuelt atom, mens elektronegativitet er mye oftere assosiert med molekyler i stedet for hvert atom, og verdiene kan variere til en viss grad, selv om en enkelt verdi ofte brukes for de fleste beregninger innen uorganisk kjemi.
Sammendrag:
1. Elektronegativitet er en numerisk verdi assosiert med atomenes evne til å danne en kovalent binding
2. Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et elektron fester seg til atom
3. Elektronaffinitet er en fast og målbar verdi
4. Elektronegativitet kan ikke måles og må beregnes fra andre atomegenskaper ved hjelp av noen forskjellige ligninger, avhengig av hvilken forsker du holder deg til
5. Elektronegativitetsverdier varierer med forskjellige kjemiske miljøer
6. Elektronaffinitet er en verdi assosiert med individuelle atomer mens elektronnegativitet er den avledede verdien av et molekyl
