Suspensjon vs løsning
Kjemi er den fysiske vitenskapen som tar for seg materie og endringene den gjennomgår under kjemiske reaksjoner. Den tar for seg den kjemiske reaksjonen mellom stoffer som blandes sammen og hvordan de transformeres til et annet stoff.
Løsninger og suspensjoner er blandinger av forskjellige stoffer. De dannes ved å kombinere et stoff med ett eller flere stoffer som har forskjellige egenskaper.
Løsninger er homogene, det vil si at volumene har ensartede komponenter og egenskaper. Størrelsene på partiklene i løsninger er på ion- eller molekylært nivå. De er gjennomsiktige og lys kan passere gjennom dem.
Løsninger har to komponenter; løsemidlet, som er materialet som skal oppløses, og løsningsmidlet, som er stoffet som løser oppløsningsmidlet. Løsningen kan ha farge hvis det oppløste stoffet er i stand til å absorbere lys. I en løsning blir det oppløste stoffet fullstendig oppløst av løsningsmidlet og gjennomgår en kjemisk forandring.
Løsningsmidler kan være:
Gasser som kan oppløse andre former for gass. Et eksempel er luft som er oksygen oppløst i nitrogen.
Væsker som kan oppløse gasser, faste stoffer og væsker. Et eksempel er kullsyreholdig vann som er karbondioksid oppløst i vann.
Tørrstoffer som kan oppløse faste stoffer, væsker og gasser. Et eksempel er stål hvor karbonatomerer oppløst i jern atomer.
Komponentene i en løsning kan ikke skilles fra ved filtrering eller ved å la den stå. Løselighet kan enten være blandbar, hvor to væsker oppløses fullstendig når de blandes sammen; eller ikke-blandbar, hvor to stoffer ikke kan skjema en løsning når den blandes. Et eksempel på ublandbarhet er vann og olje.
Suspensjoner, derimot, er heterogene med volumer som har forskjellige egenskaper. Suspensjonspartiklene er store og kan sees med det blotte øye. De er ugjennomsiktige og grumsete, og lys kan ikke passere gjennom dem. Suspensjoner er ustabile, og komponentene deres skiller seg fra stående. De kan skilles fra ved filtrering og klassifiseres i henhold til den dispergerte fasen som kan være fast og dispergeringsmediet som kan være fast, flytende eller gass.
Eksempler på suspensjoner er: mel, krittpulver og jord som er suspendert i vann (gjørme), blod, maling, støv suspendert i luften, aerosolspray, alger i vann og sand i vann.
Sammendrag:
1. oppløsninger er blandinger som er homogene, mens suspensjoner er blandinger som er heterogene.
2. Partiklene i en løsning er på ion- eller molekylært nivå og kan ikke sees med det blotte øye, mens partiklene til en suspensjon kan sees med det blotte øye.
3.Komponentene i en løsning skilles ikke fra stående eller ved filtrering mens komponentene i en suspensjon skilles fra hverandre ved stående og ved filtrering.
4. I en løsning blandes stoffene helt sammen mens de ikke er i en suspensjon.
5. Lys kan passere gjennom en løsning fordi den vanligvis er gjennomsiktig mens en suspensjon er ugjennomsiktig, noe som gjør det umulig for lys å passere gjennom.
6.I en løsning tar løsemidlet opp egenskapene til løsningsmidlet mens det ikke er i en suspensjon.
Copyright © Alle Rettigheter Reservert | asayamind.com