Syre vs base
Syre og base er kjemiske begreper som refererer til forskjellige potensialer for kjemiske stoffer. En syre, i kjemi, er vanligvis en væske som inneholder hydrogen og har en pH-verdi på mindre enn syv. Hydroen kan erstattes av et metall for å danne et salt. PH-verdien til en base er alltid mer enn 7, og den kombineres vanligvis med en syre for å danne et salt. En pH-verdi er en skala for å definere surheten eller alkaliniteten til et stoff.
Syrer og baser kan også kombineres for å danne vann, saltvann og ioniske salter. Basert på denne differensieringen er syrer gode ledere av elektrisitet ettersom de har H + -ioner mens basene ikke er og mer glatte i tekstur. Baser inneholder OH-ioner. Baser frigjør hydroksidioner som er ett hydrogen og et oksygenatom hver med negativ ladning mens de løses i vann. På den annen side frigjør syrer bare hydrogenioner.
En syre og base har motsatte polariteter, og derfor nøytraliserer de hverandre. Syre og baser reagerer med andre stoffer på en kaustisk måte. Når det gjelder kjemisk interaksjon, fungerer syrer også som protondonatorer mens baser fungerer som protonakseptorer.
Både syrer og baser kan klassifiseres som svake eller sterke. Når det gjelder svake syrer og baser, er konjugatresultatet sterkt, men den svake syren eller basen dissosierer seg ikke ordentlig i vann. Imidlertid klarer sterke syrer og baser nesten fullstendig dissosiasjon i vann, selv om konjugatsyren eller basen er svak.
Når det gjelder fysiske egenskaper, er syrer sure i smak og kan brenne eller ødelegge stoffer de kommer i kontakt med. De etterlater en stikkende effekt på slimhinner. Baser smaker derimot bittert og har en såpeglatt eller glatt konsistens. Både syrer og baser kan være farlige for menneskekroppen hvis de har en høy pH-verdi. pH-verdien til en syre er lavere enn 7 og pH-verdien til en base er høyere enn 7. Ferskt destillert vann har en pH-verdi på 7.
